分散體系的某些性質(zhì)常隨分散相粒子的大小而改變，因此，按分散相質(zhì)點的大小不同可將分散系分為三類（表9-1)：低分子（或離子)分散系（其粒子的線形大小在1nm以下)；膠體分散系（其粒子的線形大小在1-100nm之間)；粗分散系（其粒子的線形大小在100nm以上)。三者之間無明顯的界限。
一、粗分散系
在粗分散系中，分散相粒子大于100nm，因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可觀察到分散相的顆粒。由于其顆粒較大，能阻止光線通過，因而外觀上是渾濁的，不透明的。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。同時易受重力影響而自動沉降，因此不穩(wěn)定。
粗分散系按分散相狀態(tài)的不同又分為懸濁液（固體分散在液體中——如泥漿)和乳濁液（液體分散在液體中——如牛奶)。
二、低分子分散系
分散相粒子小于1nm，因分散相粒子很小，不能阻止光線通過，所以溶液是透明的。這種溶液具有高度穩(wěn)定性，無論放置多久，分散相顆粒不會因重力作用而下沉，不會從溶液中分離出來。分散相顆粒能透過濾紙或半透膜，在溶液中擴散很快，例如鹽水和糖水等。
三、膠體分散系
膠體分散系即膠體溶液，分散相粒子大小在1-100nm之間，屬于這一類分散系的有溶膠和高分子化合物溶液。由于此類分散系的膠體粒子比低分子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，因而膠體分散系的膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。外觀上膠體溶液不渾濁，用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。醫(yī)學(xué)全在線www.med126.com
膠體是物質(zhì)的一種分散狀態(tài)，不論在任何物質(zhì)，只要以1-100nm之間的粒子分散于另一物質(zhì)中時，就成為膠體。例如，氯化鈉在水中分散成離子時屬低分子分散系。而在苯中則分散成離子的聚集體，聚集體粒子的大小在1-100nm之間，屬膠體溶液。許多蛋白質(zhì)、淀粉、糖原溶液及血液、淋巴液等屬于膠體溶液。
表9-1 分散體系的分類
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粒子大小 |
類型 |
分散相 |
性質(zhì) |
實例 | |
| ＜1nm | 低分子分散系 | 原子、離子或小分子 | 均相，穩(wěn)定體系，擴散快，能透過濾紙、半透膜，形成真溶液 | 蔗糖，氯化鈉，醋酸水溶液等 | |
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1～100nm |
膠體分散系 | 高分子 | 高聚物大分子 | 均相，穩(wěn)定體系，擴散慢，不能透過半透膜，能透過濾紙，超顯微鏡下看不見，形成真溶液 | 蛋白質(zhì)，核酸水溶液等 |
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溶膠 |
膠粒（原子或分子的聚集體) | 多相，不穩(wěn)定體系，擴散慢，不能透過半透膜，能透過濾紙，超顯微鏡下看不見，形成真溶液 | Fe（OH)3，As2S3,金溶膠等 | ||
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＞100nm |
粗分散體系 |
粗粒子 | 多相，不穩(wěn)定體系，擴散很慢或不擴散，較快地下沉，不能透過濾紙和半透膜，形成懸濁液、乳濁液 | 混濁泥水，牛奶，豆?jié){等 | |
